المرحلة 4: الحسابات الكيميائية الكمية وقانون حفظ الكتلة
حاسبة الكتلة المولية والستويكيومتري
أداة حسابية كيميائية متقدمة لتحليل الصيغ الكيميائية، واستخراج الكتلة الجزيئية والمولية (Molar Mass)، ونسب العناصر الكتلية، والتحويل الفوري بين الكتلة (g)، عدد المولات (mol)، وعدد الجسيمات/الجزيئات (ثابت أفوجادرو 6.022×10²³).
مركبات كيميائية شائعة (انقر للتطبيق السريع):
📊 التركيب النسبي المئوي للعناصر (Mass %)
| العنصر | الكتلة الذرية | العدد | المجموع | النسبة المئوية (%) |
|---|
🔺 مثلث تحويلات المول والجسيمات
عدّل أي قيمة من القيم الثلاث ليتم احتساب القيمتين الأخريين تلقائياً باستخدام الكتلة المولية وثابت أفوجادرو:
جرام (g)
↕ m = n × M
مول (mol)
↕ N = n × NA
جزيء / ذرة
💡 القوانين المستخدمة في الحسابات:
• عدد المولات = الكتلة بالجرام ÷ الكتلة المولية
(n = m / M)• عدد الجسيمات = عدد المولات × ثابت أفوجادرو
(N = n × 6.022 × 10²³)
حسابات التفاعلات الكيميائية الكمية
⚖️ ستويكيومتري التفاعلات والمادة المحددة للتفاعل (Limiting Reagent)
اختر تفاعلاً كيميائياً موزوناً وأدخل كميات المتفاعلات لمعرفة المادة المحددة التي تستهلك أولاً، والكمية الفائضة، والناتج النظري والمردود المئوي بدقة.