المرحلة 5: الكيمياء الكهربائية والأكسدة والاختزال

الأكسدة والاختزال والخلايا الكهروكيميائية

استكشف انتقال الإلكترونات بين المواد، وحساب أعداد التأكسد (Oxidation Numbers)، ومحاكاة الخلايا الجلفانية (Galvanic Cells) والقوة الدافعة الكهربائية القياسية $E^\circ_{\text{cell}}$.

⚡ محاكي الخلية الجلفانية (Galvanic Cell)

تفاعل تلقائي

اختر قطبي المصعد والمهبط من قائمة جهود الاختزال القياسية $E^\circ$ وشاهد القوة الدافعة واتجاه سريان الإلكترونات:

جهد الخلية القياسي ($E^\circ_{\text{cell}}$):
+1.10 V
التفاعل الكلي الموزون:

🔢 حاسبة وقواعد أعداد التأكسد (Oxidation Numbers)

اختر مركباً كيميائياً أو أيوناً لمعرفة خطوات حساب عدد التأكسد للعنصر المستهدف بالقواعد البيداغوجية:

📌 القواعد العامة لحساب أعداد التأكسد:
  • العنصر الحر النقي غير المتحد (مثل Na, Fe, O₂, Cl₂) عدد تأكسده دائماً = صفر.
  • الفلزات القلوية (المجموعة 1) دائماً = +1، والفلزات القلوية الترابية (المجموعة 2) دائماً = +2.
  • الهيدروجين غالباً = +1 (ما عدا في هيدريدات الفلزات مثل NaH يكون -1).
  • الأكسجين غالباً = -2 (ما عدا في فوق الأكاسيد H₂O₂ يكون -1، ومع الفلور OF₂ يكون +2).
  • مجموع أعداد التأكسد في مركب متعادل = 0، وفي أيون متعدد الذرات = شحنة الأيون.
🎯

تحدي تحديد العامل المؤكسد والعامل المختزل