المرحلة 4: سد فجوات المنهج — كيمياء المحاليل والترسيب
مصفوفة الذائبية والتفاعلات الأيونية
أجب عن السؤال الكيميائي الكلاسيكي: **هل يتكون راسب عند خلط المحلولين؟** انقر على أي تقاطع بين الكاتيونات والأنيونات لمعرفة حالة الذائبية، لون الراسب، وتوليد **المعادلة الأيونية الصافية**.
انقر على أي خلية في المصفوفة لاستعراض خصائص الملح والمعادلة:
💧 ذائب في الماء (Soluble)
🛑 راسب شحيح الذوبان (Precipitate)
كلوريد الفضة
AgCl
المظهر الفيزيائي / لون الراسب:
أبيض متجبن (White curdy)
الأيونات المتفرجة (Spectator Ions):
الأيونات المرافقة لا تشترك في الترسيب وتُحذف.
1. المعادلة الجزيئية الكاملة (Molecular Equation):
AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s)↓ + NaNO₃(aq)
2. المعادلة الأيونية الشاملة (Complete Ionic Equation):
Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)↓ + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
3. المعادلة الأيونية الصافية (Net Ionic Equation):
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)↓
💡 القاعدة الكيميائية المنظمة:
جميع الكلوريدات ذائبة ما عدا الفضة AgCl والرصاص PbCl₂ والزئبق Hg₂Cl₂.