المرحلة 4: الديناميكا الحرارية الكيميائية وسرعة التفاعل
الكيمياء الحرارية وقانون هس
استكشف التغير في المحتوى الحراري ($\Delta H$) للتفاعلات الطاردة والماصة، وحاجز طاقة التنشيط ($E_a$) وتأثير العامل الحفاز، وحل مسائل قانون هس (Hess's Law) وحسابات السعة الحرارية.
📈 منحنى طاقة التفاعل التفاعلي
طارد للحرارةالتغير الحراري (ΔH)
-890.3 kJ/mol
طاقة التنشيط (بدون حفاز)
125 kJ/mol
طاقة التنشيط (مع الحفاز)
65 kJ/mol
🧩 محاكي خطوات قانون هس (Hess's Law)
ينص قانون هس على أن حرارة التفاعل الكلي تساوي مجموع التغيرات الحرارية للخطوات الوسيطة:
🎯 المعادلة المستهدفة المراد إيجاد ΔH لها:
C(الغرافيت) + 2H₂(g) ⟶ CH₄(g) (ΔH° = -74.8 kJ/mol)
المجموع الحالي للمحتوى الحراري:
🔥 حاسبة كمية الحرارة المنقولة والمسعر ($q = m \cdot c \cdot \Delta T$)
احسب كمية الطاقة الحرارية الممتصة أو المنطلقة بواسطة مادة ذات كتلة وسعة حرارية نوعية محددة: